Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku oddziaływań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczęściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie polarnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istniejących jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub tworzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym. Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ładunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu. Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych. Zasady – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]
